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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
Unidad 5 - Enlaces y compuestos químicos, estructura tridimensional e interacciones intermoleculares
5.11.
La mayoría de los elementos de la Tabla Periódica forman compuestos binarios con hidrógeno y en ellos el hidrógeno tiene estado de oxidación -1.
a) Aplicando las reglas del estado de oxidación, escribir la fórmula y nombrar los compuestos binarios que forman con hidrógeno los elementos siguientes: 1) potasio; 2) calcio; 3) nitrógeno; 4) selenio; 5) silicio; 6) cloro; 7) oxígeno; 8) flúor.
a) Aplicando las reglas del estado de oxidación, escribir la fórmula y nombrar los compuestos binarios que forman con hidrógeno los elementos siguientes: 1) potasio; 2) calcio; 3) nitrógeno; 4) selenio; 5) silicio; 6) cloro; 7) oxígeno; 8) flúor.
Respuesta
Dentro de los compuestos binarios (presentan dos elementos distintos en su estructura) con H, podemos encontrar los compuestos de metales con hidrógeno, y los compuestos de no metales con hidrógeno.
Compuestos de metales con hidrógeno:
1) Compuesto de potasio (K) e hidrógeno:
El potasio es un metal alcalino, por lo que tiene un estado de oxidación de +1 cuando está en un compuesto. El hidrógeno, cuando se combina con los metales, tiene un estado de oxidación de -1. Por lo tanto, la fórmula del compuesto será $\mathrm{KH}$ (hidruro de potasio).
2) Compuesto de calcio (Ca) e hidrógeno:
El calcio es un metal alcalinotérreo, por lo que tiene un estado de oxidación de +2 cuando está en un compuesto. De nuevo, el hidrógeno tiene un estado de oxidación de -1 cuando se combina con los metales. Así, necesitaremos dos átomos de hidrógeno para equilibrar la carga del calcio, lo que nos da la fórmula $\mathrm{CaH}_{2}$ (hidruro de calcio).
Compuestos de no metales con hidrógeno:
3) Compuesto de nitrógeno (N) e hidrógeno:
El nitrógeno generalmente tiene un estado de oxidación de -3 cuando se combina con el hidrógeno, que tiene un estado de oxidación de +1. Entonces, necesitaremos tres átomos de hidrógeno para equilibrar la carga del nitrógeno, lo que nos da la fórmula $\mathrm{NH}_{3}$ (amoníaco*)
* Se acepta el uso de su nombre común en lugar de nitruro de hidrógeno.
4) Compuesto de selenio (Se) e hidrógeno:
El selenio generalmente tiene un estado de oxidación de -2 cuando se combina con el hidrógeno, que tiene un estado de oxidación de +1. Por lo tanto, necesitaremos dos átomos de hidrógeno para equilibrar la carga del selenio, lo que nos da la fórmula $\mathrm{H}_{2}\mathrm{Se}$ (seleniuro de hidrógeno)
5) Compuesto de silicio (Si) e hidrógeno:
El silicio generalmente tiene un estado de oxidación de -4 cuando se combina con el hidrógeno, que tiene un estado de oxidación de +1. Así, necesitaremos cuatro átomos de hidrógeno para equilibrar la carga del silicio, lo que nos da la fórmula $\mathrm{SiH}_{4}$ (Silano)
* Se acepta el uso de su nombre común (silano) en lugar de "siliciuro de hidrógeno" o "hidruro de silicio".
6) Compuesto de cloro (Cl) e hidrógeno:
El cloro generalmente tiene un estado de oxidación de -1 cuando se combina con el hidrógeno, que tiene un estado de oxidación de +1. Por lo tanto, la fórmula del compuesto será $\mathrm{HCl}$ (cloruro de hidrógeno)
* Se acepta el uso de su nombre común (ácido clorhídrico) además de "cloruro de hidrógeno".
7) Compuesto de oxígeno (O) e hidrógeno:
El oxígeno generalmente tiene un estado de oxidación de -2 cuando se combina con el hidrógeno, que tiene un estado de oxidación de +1. Así, necesitaremos dos átomos de hidrógeno para equilibrar la carga del oxígeno, lo que nos da la fórmula $\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$ (agua*)
* Se acepta el uso de su nombre común (agua) en lugar de "oxigenuro de hidrógeno".
8) Compuesto de flúor (F) e hidrógeno:
El flúor siempre tiene un estado de oxidación de -1 cuando se combina con otros elementos, incluido el hidrógeno, que tiene un estado de oxidación de +1. Por lo tanto, la fórmula del compuesto será $\mathrm{HF}$ (fluoruro de hidrógeno*).
* Se acepta el uso de su nombre común (ácido fluorhídrico) además de "fluoruro de hidrógeno".